①Temperaturförändringen i en viss process är △t, den mängd värme som den absorberar (eller avger). q betecknar mängden värme (J)
Q=c·m·Δt．
Q absorbera = c-m-(t-t0)
Q put = c - m - (t0 - t)
(t0 är den initiala temperaturen; t är den slutliga temperaturen)
Där C är den specifika värmen (volym) som är associerad med processen.
Enheten för värme är densamma som enheten för arbete och energi. Värmeenheten i det internationella enhetssystemet är joule (förkortat Joule, förkortat J) (instiftad för att hedra vetenskapsmannen Joule). Historiskt sett har värmeenheten definierats som kalori (förkortat calorie, förkortat cal), som endast används som en sekundär energienhet, 1 kalori = 4,184 J.
Notera: 1 kcal = 1000 kalorier = 1000 kalorier = 4184 joule = 4,184 kJ
Jämviktsförhållandet mellan den absorberade värmen och den värme som frigörs och lagras i ett område vid en given tidpunkt upprätthålls.
△T=（t1-t0）
② Formeln för beräkning av den värmemängd som frigörs vid fullständig förbränning av ett fast bränsle: Q put = mq Formeln för beräkning av den värmemängd som frigörs vid fullständig förbränning av ett gasformigt bränsle: Q = Vq Q betecknar värmemängden (J), q betecknar värmevärdet ( J/kg ), m betecknar massan av det fasta bränslet (kg) och V betecknar volymen av det gasformiga bränslet (m^3).
q=Q-utsläpp/m (fast); q=Q-utsläpp/v (gas)
W=Q-utsläpp = qm = Q-utsläpp/m W=Q-utsläpp = qV = Q-utsläpp/v (W: totalt arbete)
(Brännvärdet är relaterat till trycket)
SI-systemet med internationella enheter:
Q - den mängd värme som avges vid fullständig förbränning av ett visst bränsle - Joule J
m - representerar massan av ett bränsle - kilogram kg
q - anger bränslets värmevärde - Joule per kg J/kg
Beräkningsformel för värmeenergi
Q=△t*m*C
(Specifik värmekapacitet är C, massa är m, Δt är temperaturskillnad)