①A mudança de temperatura por um determinado processo é △t, a quantidade de calor que absorve (ou emite). q denota a quantidade de calor (J)
Q=c·m·Δt．
Q absorve = c-m-(t-t0)
Q emite = c - m - (t0 - t)
(t0 é a temperatura inicial; t é a temperatura final)
Onde C é o calor específico (volume) associado ao processo.
As unidades de calor são as mesmas que as de trabalho e energia. A unidade de calor no Sistema Internacional de Unidades é o joule (abreviado Joule, abreviado J) (estabelecido em honra do cientista Joule). Historicamente, a unidade de calor era definida como a caloria (abreviada caloria, abreviada cal), que é utilizada apenas como unidade secundária de energia, 1 caloria = 4,184 J.
Nota: 1 kcal = 1000 calorias = 1000 calorias = 4184 joules = 4,184 kJ
A relação de equilíbrio entre o calor absorvido e o calor libertado e armazenado numa área num determinado momento é mantida.
△T=（t1-t0）
② A fórmula para calcular a quantidade de calor libertada pela combustão completa de um combustível sólido: Q put = mq A fórmula para calcular a quantidade de calor libertada pela combustão completa de um combustível gasoso: Q = Vq Q indica a quantidade de calor (J), q indica o poder calorífico ( J/kg ), m indica a massa do combustível sólido (kg) e V indica o volume do combustível gasoso (m^3).
q=Q descarga/m (sólido); q=Q descarga/v (gás)
W=Q descarga = qm = Q descarga/m W=Q descarga = qV = Q descarga/v (W: trabalho total)
(O poder calorífico está relacionado com a pressão)
Sistema SI de unidades internacionais:
Q - a quantidade de calor libertada pela combustão completa de um determinado combustível - Joule J
m --- indica a massa de um combustível --- quilograma kg
q - indica o poder calorífico de um combustível - Joule por kg J/kg
Fórmula de cálculo da energia térmica
Q=△t*m*C
(A capacidade térmica específica é C, a massa é m, Δt é a diferença de temperatura)