①Die Temperaturänderung durch einen bestimmten Prozess ist △t, die Wärmemenge, die er absorbiert (oder abgibt). q bezeichnet die Wärmemenge (J)
Q=c·m·Δt．
Q absorbiert = c-m-(t-t0)
Q abgeben = c - m - (t0 - t)
(t0 ist die Anfangstemperatur; t ist die Endtemperatur)
Dabei ist C die mit dem Prozess verbundene spezifische Wärme (Volumen).
Die Einheiten der Wärme sind die gleichen wie die der Arbeit und der Energie. Die Einheit der Wärme im Internationalen Einheitensystem ist das Joule (abgekürzt Joule, abgekürzt J) (eingeführt zu Ehren des Wissenschaftlers Joule). Historisch wurde die Einheit der Wärme als Kalorie (abgekürzt cal, abgekürzt cal) definiert, die nur als sekundäre Einheit der Energie verwendet wird: 1 Kalorie = 4,184 J.
Anmerkung: 1 kcal = 1000 Kalorien = 1000 Kalorien = 4184 Joule = 4,184 kJ
Das Gleichgewichtsverhältnis zwischen der aufgenommenen und der abgegebenen und gespeicherten Wärme in einem Gebiet zu einem bestimmten Zeitpunkt bleibt erhalten.
△T=（t1-t0）
② Die Formel zur Berechnung der Wärmemenge, die bei der vollständigen Verbrennung eines festen Brennstoffs freigesetzt wird: Q put = mq Die Formel zur Berechnung der Wärmemenge, die bei der vollständigen Verbrennung eines gasförmigen Brennstoffs freigesetzt wird: Q = Vq Q bezeichnet die Wärmemenge (J), q den Heizwert ( J/kg ), m die Masse des festen Brennstoffs (kg) und V das Volumen des gasförmigen Brennstoffs (m^3).
q=Q Ausstoß/m (Feststoff); q=Q Ausstoß/v (Gas)
W=Q Ausstoß = qm = Q Ausstoß/m W=Q Ausstoß = qV = Q Ausstoß/v (W: Gesamtarbeit)
(Der Brennwert ist auf den Druck bezogen)
SI-System der internationalen Einheiten:
Q - die Wärmemenge, die bei der vollständigen Verbrennung eines bestimmten Brennstoffs abgegeben wird - Joule J
m --- gibt die Masse eines Brennstoffs an --- Kilogramm kg
q - gibt den Heizwert eines Brennstoffs an - Joule pro kg J/kg
Berechnungsformel für die Wärmeenergie
Q=△t*m*C
(Die spezifische Wärmekapazität ist C, die Masse ist m, Δt ist die Temperaturdifferenz)