①El cambio de temperatura de un determinado proceso es △t, la cantidad de calor que absorbe (o emite). q denota la cantidad de calor (J)
Q=c·m·Δt．
Q absorber = c-m-(t-t0)
Q emitido = c - m - (t0 - t)
(t0 es la temperatura inicial; t es la temperatura final)
Donde C es el calor específico (volumen) asociado al proceso.
La unidad de calor es la misma que la unidad de trabajo y energía. La unidad de calor en el Sistema Internacional de Unidades es el julio (abreviado Joule, J) (establecido en honor del científico Joule). Históricamente, la unidad de calor se ha definido como la caloría (abreviado caloría, abreviado cal), que sólo se utiliza como unidad secundaria de energía, 1 caloría = 4,184 J.
Nota: 1 kcal = 1000 calorías = 1000 calorías = 4184 julios = 4,184 kJ
Se mantiene la relación de equilibrio entre el calor absorbido y el calor liberado y almacenado en una zona en un momento dado.
△T=（t1-t0）
② La fórmula para calcular la cantidad de calor liberado por la combustión completa de un combustible sólido: Q put = mq La fórmula para calcular la cantidad de calor liberado por la combustión completa de un combustible gaseoso: Q = Vq Q denota la cantidad de calor (J), q denota el poder calorífico ( J/kg), m denota la masa del combustible sólido (kg), y V denota el volumen del combustible gaseoso (m^3).
q=Q descarga/m (sólido); q=Q descarga/v (gaseoso)
W=Q descarga = qm = Q descarga/m W=Q descarga = qV = Q descarga/v (W: trabajo total)
(El poder calorífico está relacionado con la presión)
Sistema SI de unidades internacionales:
Q - cantidad de calor desprendida por la combustión completa de un determinado combustible - Joule J
m --- indica la masa de un combustible --- kilogramo kg
q - indica el poder calorífico de un combustible - Joule por kg J/kg
Fórmula de cálculo de la energía térmica
Q=△t*m*C
(La capacidad calorífica específica es C, la masa es m, Δt es la diferencia de temperatura)