①Temperaturændringen ved en bestemt proces er △t, den mængde varme, den absorberer (eller udsender). q betegner varmemængden (J)
Q=c·m·Δt．
Q absorb = c-m-(t-t0)
Q put = c - m - (t0 - t)
(t0 er den oprindelige temperatur; t er den endelige temperatur)
Hvor C er den specifikke varme (volumen), der er forbundet med processen.
Enhederne for varme er de samme som for arbejde og energi. Varmeenheden i det internationale enhedssystem er joule (forkortet Joule, forkortet J) (etableret til ære for videnskabsmanden Joule). Historisk set blev varmeenheden defineret som kalorie (forkortet calorie, forkortet cal), som kun bruges som en sekundær energienhed, 1 kalorie = 4,184 joule.
Bemærk: 1 kcal = 1000 kalorier = 1000 kalorier = 4184 joule = 4,184 kJ
Ligevægtsforholdet mellem den absorberede varme og den varme, der frigives og lagres i et område på et givet tidspunkt, opretholdes.
△T=（t1-t0）
Formlen for beregning af den mængde varme, der frigives ved fuldstændig forbrænding af et fast brændsel: Q put = mq Formlen for beregning af den mængde varme, der frigives ved fuldstændig forbrænding af et gasformigt brændsel: Q = Vq Q betegner varmemængden (J), q betegner brændværdien ( J/kg ), m betegner massen af det faste brændsel (kg), og V betegner volumenet af det gasformige brændsel (m^3).
q=Q-udledning/m (fast stof); q=Q-udledning/v (gas)
W=Q-udledning = qm = Q-udledning/m W=Q-udledning = qV = Q-udledning/v (W: samlet arbejde)
(Brændværdi er relateret til tryk)
SI-systemet med internationale enheder:
Q - den mængde varme, der afgives ved fuldstændig forbrænding af et bestemt brændstof - Joule J
m --- angiver massen af et brændstof --- kilogram kg
q - angiver brændværdien af et brændstof - Joule pr. kg J/kg
Beregningsformel for varmeenergi
Q=△t*m*C
(Specifik varmekapacitet er C, masse er m, Δt er temperaturforskellen)