①Endringen i temperatur ved en bestemt prosess er △t, mengden varme den absorberer (eller avgir). q angir varmemengden (J)
Q=c·m·Δt．
Q absorb = c-m-(t-t0)
Q put = c - m - (t0 - t)
(t0 er starttemperaturen; t er sluttemperaturen)
Der C er den spesifikke varmen (volumet) som er forbundet med prosessen.
Enhetene for varme er de samme som for arbeid og energi. Enheten for varme i det internasjonale enhetssystemet er joule (forkortet Joule, forkortet J) (etablert til ære for forskeren Joule). Historisk sett var varmeenheten definert som kalori (forkortet kalori, forkortet cal), som bare ble brukt som en sekundær energienhet, 1 kalori = 4,184 joule.
Merk: 1 kcal = 1000 kalorier = 1000 kalorier = 4184 joule = 4,184 kJ
Likevektsforholdet mellom den absorberte varmen og den varmen som frigjøres og lagres i et område på et gitt tidspunkt, opprettholdes.
△T=（t1-t0）
Formelen for beregning av varmemengden som frigjøres ved fullstendig forbrenning av et fast brensel: Q put = mq Formelen for beregning av varmemengden som frigjøres ved fullstendig forbrenning av et gassformig brensel: Q = Vq Q angir varmemengden (J), q angir brennverdien ( J/kg ), m angir massen av det faste brenselet (kg), og V angir volumet av det gassformige brenselet (m^3).
q=Q-utslipp/m (fast stoff); q=Q-utslipp/v (gass)
W=Q-utslipp = qm = Q-utslipp/m W=Q-utslipp = qV = Q-utslipp/v (W: totalt arbeid)
(Brennverdi er relatert til trykk)
SI-systemet med internasjonale enheter:
Q - varmemengden som avgis ved fullstendig forbrenning av et bestemt brensel - Joule J
m --- angir massen av et brensel --- kilogram kg
q - angir brennstoffets brennverdi - Joule per kg J/kg
Beregningsformel for varmeenergi
Q=△t*m*C
(Spesifikk varmekapasitet er C, masse er m, Δt er temperaturforskjellen)