①Tämän prosessin aiheuttama lämpötilan muutos on △t, sen absorboima (tai emittoima) lämpömäärä. q tarkoittaa lämpömäärää (J).
Q=c·m·Δt．
Q absorb = c-m-(t-t0)
Q put = c - m - (t0 - t)
(t0 on alkulämpötila; t on loppulämpötila).
missä C on prosessiin liittyvä ominaislämpö (tilavuus).
Lämmön yksiköt ovat samat kuin työn ja energian yksiköt. Kansainvälisessä yksikköjärjestelmässä lämmön yksikkö on joule (lyhenne Joule, lyhenne J) (perustettu tutkija Joulen kunniaksi). Historiallisesti lämmön yksikkönä käytettiin kaloria (lyhenne calorie, lyhenne cal), jota käytetään vain toissijaisena energian yksikkönä, 1 kalori = 4,184 joulea.
Huomautus: 1 kcal = 1000 kaloria = 1000 kaloria = 4184 joulea = 4,184 kJ.
Absorboituneen ja vapautuvan lämmön sekä alueeseen tiettynä ajankohtana varastoituneen lämmön välinen tasapainosuhde säilyy.
△T=（t1-t0）
② Kaava kiinteän polttoaineen täydellisestä palamisesta vapautuvan lämpömäärän laskemiseksi: Q put = mq Kaava kaasumaisen polttoaineen täydellisestä palamisesta vapautuvan lämpömäärän laskemiseksi: Q = Vq Q tarkoittaa lämpömäärää (J), q lämpöarvoa ( J/kg ), m kiinteän polttoaineen massaa (kg) ja V kaasumaisen polttoaineen tilavuutta (m^3).
q=Q purkaus/m (kiinteä); q=Q purkaus/v (kaasu).
W=Q-purkaus = qm = Q-purkaus/m W=Q-purkaus = qV = Q-purkaus/v (W: kokonaistyö).
(Lämpöarvo on yhteydessä paineeseen.)
SI-järjestelmän kansainväliset yksiköt:
Q - tietyn polttoaineen täydellisestä palamisesta vapautuva lämpömäärä - Joule J
m --- ilmaisee polttoaineen massan --- kilogrammaa kg.
q - ilmaisee polttoaineen lämpöarvon - Joulea kiloa kohti J/kg.
Lämpöenergian laskukaava
Q=△t*m*C
(Ominaislämpökapasiteetti on C, massa on m, Δt on lämpötilaero)