① Belirli bir sürecin sıcaklığındaki değişim △t, emdiği (veya yaydığı) ısı miktarıdır. q ısı miktarını (J) gösterir
Q=c·m·Δt．
Q absorb = c-m-(t-t0)
Q koymak = c - m - (t0 - t)
(t0 ilk sıcaklıktır; t son sıcaklıktır)
Burada C, süreçle ilişkili özgül ısıdır (hacim).
Isı birimi, iş ve enerji birimi ile aynıdır. Uluslararası Birimler Sisteminde ısı birimi joule'dür (kısaltılmış Joule, kısaltılmış J) (bilim adamı Joule'ün onuruna oluşturulmuştur). Tarihsel olarak ısı birimi, yalnızca ikincil bir enerji birimi olarak kullanılan kalori (kısaltılmış kalori, kısaltılmış cal) olarak tanımlanmıştır, 1 kalori = 4.184 J.
Not: 1 kcal = 1000 kalori = 1000 kalori = 4184 joule = 4.184 kJ
Belirli bir zamanda bir alanda emilen ısı ile açığa çıkan ve depolanan ısı arasındaki denge ilişkisi korunur.
△T=（t1-t0）
② Katı bir yakıtın tamamen yanmasıyla açığa çıkan ısı miktarını hesaplama formülü: Q put = mq Gaz bir yakıtın tamamen yanmasıyla açığa çıkan ısı miktarını hesaplama formülü: Q = Vq Q ısı miktarını (J), q kalorifik değeri (J/kg), m katı yakıtın kütlesini (kg) ve V gaz yakıtın hacmini (m^3) gösterir.
q=Q deşarj/m (katı); q=Q deşarj/v (gaz)
W=Q deşarj = qm = Q deşarj/m W=Q deşarj = qV = Q deşarj/v (W: toplam iş)
(Kalorifik değer basınç ile ilgilidir)
SI uluslararası birimler sistemi:
Q - belirli bir yakıtın tamamen yanmasıyla açığa çıkan ısı miktarı - Joule J
m - bir yakıtın kütlesini temsil eder - kilogram kg
q - yakıtın kalorifik değerini gösterir - kg başına Joule J/kg
Isı enerjisi için hesaplama formülü
Q=△t*m*C
(Özgül ısı kapasitesi C, kütle m, Δt sıcaklık farkıdır)