①Perubahan suhu oleh proses tertentu adalah △t, jumlah panas yang diserap (atau dipancarkan). q menunjukkan jumlah panas (J)
Q=c·m·Δt．
Q menyerap = c - m - (t - t0)
Q dimasukkan = c - m - (t0 - t)
(t0 adalah suhu awal; t adalah suhu akhir)
Di mana C adalah panas spesifik (volume) yang terkait dengan proses.
Satuan panas sama dengan satuan kerja dan energi. Satuan panas dalam Sistem Satuan Internasional adalah joule (disingkat Joule, disingkat J) (dibuat untuk menghormati ilmuwan Joule). Secara historis, satuan panas didefinisikan sebagai kalori (disingkat kalori, disingkat kal), yang hanya digunakan sebagai satuan energi sekunder, 1 kalori = 4,184 J.
Catatan: 1 kkal = 1000 kalori = 1000 kalori = 4184 joule = 4,184 kJ
Hubungan keseimbangan antara panas yang diserap dan panas yang dilepaskan dan disimpan di suatu area pada waktu tertentu dipertahankan.
△T=（t1-t0）
Rumus untuk menghitung jumlah panas yang dilepaskan oleh pembakaran sempurna bahan bakar padat: Q put = mq Rumus untuk menghitung jumlah panas yang dilepaskan oleh pembakaran sempurna bahan bakar gas: Q = Vq Q menunjukkan jumlah panas (J), q menunjukkan nilai kalor (J/kg), m menunjukkan massa bahan bakar padat (kg), dan V menunjukkan volume bahan bakar gas (m^3).
q = Q debit/m (padat); q = Q debit/v (gas)
W = Q debit = qm = Q debit/m W = Q debit = qV = Q debit/v (W: kerja total)
(Nilai kalor berhubungan dengan tekanan)
Sistem satuan internasional SI:
Q - jumlah panas yang dilepaskan oleh pembakaran sempurna bahan bakar tertentu - Joule J
m --- menunjukkan massa bahan bakar --- kilogram kg
q - menunjukkan nilai kalor bahan bakar - Joule per kg J/kg
Rumus perhitungan untuk energi panas
Q=△t*m*C
(Kapasitas panas spesifik adalah C, massa adalah m, Δt adalah perbedaan suhu)